Ligação Iônica e Compostos Iônicos

Por que os átomos se ligam

Para ficar estáveis, como os gases nobres: 8 elétrons na última camada (regra do octeto). O átomo pode perder, ganhar ou compartilhar elétrons.

O que é ligação iônica

Transferência de elétrons, em geral entre metal e ametal.

• Metal: baixa eletronegatividade → perde elétrons → cátion (íon positivo).
• Ametal: alta eletronegatividade → ganha elétrons → ânion (íon negativo).
• Os íons de cargas opostas se atraem: essa atração é a ligação.

Exemplo: Na perde 1 e vira Na⁺; Cl ganha 1 e vira Cl⁻ → NaCl.

A carga vem do grupo

• Grupo 1 → +1; grupo 2 → +2; grupo 13 → +3.
• Grupo 15 → −3; grupo 16 → −2; grupo 17 → −1.

Como prever a fórmula

O composto é neutro. Cruze as cargas (sem o sinal) como índices e simplifique.

• Ca²⁺ + Cl⁻ → CaCl₂
• Al³⁺ + O²⁻ → Al₂O₃
• Mg²⁺ + O²⁻ → MgO (simplificou 2 e 2)

Propriedades

Os íons formam um retículo cristalino. Por isso são:

• Sólidos, duros e quebradiços, com altos pontos de fusão e ebulição.
• Condutores só fundidos ou dissolvidos em água (íons livres). Sólidos não conduzem.
• Muitos solúveis em água.

Cola final

• Metal perde → cátion (+); ametal ganha → ânion (−).
• Carga pelo grupo; fórmula pelo cruzado (e simplifique).
• NaCl não é molécula: é uma proporção de íons no retículo.
• Conduz fundido ou dissolvido, nunca sólido.