🧠 Mapa mental — Ligação Iônica e Compostos Iônicos
Ligação iônica
Por que ligar
- Regra do octeto8 elétrons na última camada
- Imitar o gás nobreestável
- Perder ou ganhar elétronstransferência
Quem se liga
- Metalbaixa eletronegatividade: perde
- Ametalalta eletronegatividade: ganha
- Grande diferença de eletronegatividade
Íons
- Cátion (+)perdeu elétrons, ex.: Na⁺
- Ânion (−)ganhou elétrons, ex.: Cl⁻
- Carga pelo grupo1: +1 · 2: +2 · 13: +3 · 15: −3 · 16: −2 · 17: −1
Fórmula
- Composto neutrosoma das cargas = 0
- Cruzar as cargascarga vira índice do outro
- SimplificarCa²⁺ + Cl⁻ → CaCl₂ · Mg²⁺ + O²⁻ → MgO
Retículo cristalino
- Arranjo organizado de íons
- Sem moléculasa fórmula é só a proporção
- Atração eletrostática forte
Propriedades
- Sólidos, duros e quebradiços
- Altos pontos de fusão e ebulição
- Conduzem fundidos ou dissolvidossólidos não conduzem