Propriedades Periódicas

O que são

• Características dos elementos que variam de forma previsível na tabela. Basta saber a tendência.
• Sempre veja duas direções: no período (linha, →) e no grupo (coluna, ↓).
• Localizar o elemento: período = nº de camadas; grupo = elétrons de valência (grupos 13 a 18: tire 10).

Raio atômico

• Período (→): diminui (mais prótons puxam os elétrons).
• Grupo (↓): aumenta (mais camadas).
• Cátion é menor que o átomo; ânion é maior.

Energia de ionização e afinidade eletrônica

• Energia de ionização: energia para arrancar um elétron. Período (→) aumenta; grupo (↓) diminui.
• Afinidade eletrônica: energia liberada ao receber um elétron. Mesma tendência (tem exceções; vale a tendência geral).
• Raio e energia de ionização variam ao contrário.

Eletronegatividade

• Tendência de atrair elétrons numa ligação. Período (→) aumenta; grupo (↓) diminui.
• O mais eletronegativo é o flúor (F).
• Na ligação, o par fica mais perto do átomo mais eletronegativo: átomos iguais = apolar; diferença grande = mais polar.

Caráter metálico

• Tendência de perder elétrons: é o inverso da eletronegatividade.
• Período (→) diminui; grupo (↓) aumenta. Maior no canto inferior esquerdo.

Tendências em uma tabela

Propriedade	Período (→)	Grupo (↓)
Raio atômico	diminui	aumenta
Energia de ionização	aumenta	diminui
Afinidade eletrônica	aumenta	diminui
Eletronegatividade	aumenta	diminui
Caráter metálico	diminui	aumenta

Cola final

• Quase tudo aumenta para a direita e para cima, rumo ao flúor; só raio e caráter metálico fazem o oposto.
• Passos da questão: localizar os elementos → ver a direção → comparar (só decide se estão no mesmo período ou grupo).
• Erro clássico: ionização é tirar elétron; afinidade é receber.