Ligação Covalente e Geometria Molecular

O que é ligação covalente

• Os átomos compartilham pares de elétrons, geralmente ametal + ametal (ou ametal + hidrogênio).
• Ninguém "rouba" elétron: os dois dividem para completar a última camada (8 elétrons; o H fica com 2).
• Iônica = transfere (metal + ametal). Covalente = compartilha.
• 1 par = ligação simples; 2 pares = dupla; 3 pares = tripla.

Quantas ligações cada átomo faz

H = 1 · O = 2 · N = 3 · C = 4 (os halogênios, como Cl e F, fazem 1). É o que falta para completar a camada.

Exemplos: H₂ (simples), O₂ (dupla), N₂ (tripla).

Como representar

• Lewis: pontos, mostra todos os elétrons e os pares isolados.
• Kekulé: cada par ligante vira traço (— simples, = dupla, ≡ tripla). Ex.: H—O—H e O=C=O.
• Linha: só o esqueleto; pontas e vértices são carbonos.

Para montar Lewis: some os elétrons de valência, divida por 2 (pares), ligue os átomos e complete os octetos.

Ligação polar e apolar

• Átomos iguais (Cl₂, O₂): atraem igual, ligação apolar.
• Átomos diferentes (HCl, H₂O): um atrai mais, ligação polar.
• Diferença enorme (metal + ametal): vira iônica.

Geometria molecular

Os pares de elétrons se repelem e ficam o mais longe possível.

Geometria	Exemplo
Linear	CO₂
Angular	H₂O
Trigonal plana	BF₃
Piramidal	NH₃
Tetraédrica	CH₄

Par isolado no central entorta a molécula: por isso a água é angular e a amônia, piramidal.

Propriedades das substâncias moleculares

• Moléculas se atraem fracamente: pontos de fusão e ebulição baixos (muitas são gases ou líquidos).
• Em geral não conduzem eletricidade.
• Compostos iônicos são o contrário: sólidos, pontos de fusão altos, conduzem fundidos ou dissolvidos.

Cola final

• Covalente = compartilha pares; iônica = transfere
• HONC: 1-2-3-4 ligações
• N₂ tripla, O₂ dupla, H₂ simples
• Átomos iguais = apolar; diferentes = polar
• Par isolado no central muda a forma: H₂O angular, NH₃ piramidal, CH₄ tetraédrica, CO₂ linear
• Elétrons de valência total ÷ 2 = pares